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现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中SO42-与Cl-的物质的量之比为（   ）

A. 1:1        B. 3:2        C. 2:3         D. 2:1


B

练习册系列答案
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有下列词语：①聚沉；②布朗运动；③电泳；④丁达尔现象；⑤中和。从中选出适当的词语并将其序号填入下列空格中：

(1)在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为____________。

(2)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做___________。

(3)不同牌号的蓝墨水混合后，有时会产生沉淀物，这是____________现象。

(4)在Fe(OH)3胶体中插入两个电极，通电，发现负极一端颜色加深，这是胶体的________现象。

在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （       ）

A.  K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ                  B.  SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+

C.  SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ           D.  Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+


下列说法不正确的是（   ）

A. 钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软

B. 铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物

C. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

D.  KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—

将一小块银白色钠置于空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确（    ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：

（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；

（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：

①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为          ；

②溶液甲的物质的量浓度＝          ；

③溶液的物质的量浓度：甲        乙（填“＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；

④3.5g固体所含成分是            。

A.只含Na2O                  B. 只含Na2O2  

C.既含Na2O又含Na2O2        D.无法确定

氯仿(CHCl3)可做麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是(　　)

A．氢氧化钠溶液                    B．AgNO3溶液

C．盐酸                            D．水

下列各组物质的性质比较，不正确的是(　　)

A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．氧化性：F2>O2>N2

下列配制的溶液浓度偏高的是（      ）

配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线

配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘

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