已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2 ΔH＝+234.14 kJ/mol.C ΔH＝-393.5 kJ/mol.则2Fe(s)+O2的ΔH是 ( )A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是 ( )

A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol

C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol

练习册系列答案

相关题目

过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C． NaHCO3溶液 D．NaCl溶液

有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

下列说法正确的是( )

A．CHCl3是三角锥形

B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化

C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子

D．NH4+是平面四边形结构

依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( )

A. 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子

B. 第3～12列元素全为金属

C. 第3列元素种类最多

D. 第16、17列元素都是非金属元素

原电池中，正极是 ( )

A.物质被氧化的一极。 B.电子流出的电极。

C.发生还原反应的电极。 C.与负极相比较，金属性较活泼的一极。

下列有关化学用语表示正确的是

A．丁烷的比例模型

B．乙烯的比例模型

C．乙醛的结构简式CH3COH

D．键线式表示的有机物名称为1－戊醇

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