题目内容
【题目】已知H2(g) + I2(g) 
2HI(g) △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是( )
A. 乙中反应速率比甲中反应速率快
B. 平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3
C. 若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40%
D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同
【答案】D
【解析】本题考查化学平衡的影响因素及有关计算。乙中I2浓度比甲中大，反应更快，A正确；H2（g）＋I2（g）
2HI（g）是等体积反应，平衡前后的物质的量不变，故平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3，B正确；乙中I2浓度比甲中大，故乙中H2的转化率大于40％，C正确；平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡与甲中平衡为等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正确。
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