题目内容

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

分析 A．偏铝酸钠少量，二者不会生成氢氧化铝沉淀；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化硫酸根离子；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵．

解答 解：A．向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液，反应生成氯化铝和水，正确的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故B错误；
C．Cl2通入水中，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体．下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是（　　）
A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原NH4HCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）
C．析出晶体后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+），c（Na+）=c（HCO3-）
D．析出晶体后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
17．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）
温度010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
请回答下列问题：
（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担．
（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
9．实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④． （ 填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线．
16．锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4、还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用锌焙砂制取金属锌的流程如图．

（1）酸浸ZnFe2O4时会生成两种盐，分别是硫酸锌、硫酸铁；
（2）净化Ⅰ操作分为两步，第一部是加入氧化剂将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①第一步加入的氧化剂应选择b．
a．浓硫酸 b．H2O2 c．高锰酸钾       d．浓硝酸
②净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中得到悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．
（3）净化Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Ni2++Zn=Ni+Zn2+；
（4）流程中循环利用的物质X是H2SO4、ZnSO4，电解时发生反应的化学方程式为2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．
6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液
13．实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g烧碱，应放在小烧杯（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）de
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平，500mL容量瓶和小烧杯药匙_
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流；
（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（4）中步骤D
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（8）若实验过程中出现（7）中④这种情况你将如何处理？重新配制．
10．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O所含质子数为8NA
B．1摩尔氦气所含的原子数为2NA
C．在标准状况下1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
D．0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

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