下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液.一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物.可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．氧化镁用作耐火材料

B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

练习册系列答案

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）

+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10﹣5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L

D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H>0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。

反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是

A．30min中A的平均反应速率是0.010mol·L﹣1·min﹣1

B．容器中D的物质的量一定增加了0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol

下列各溶液中能大量共存的离子组是

A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2-、S2－、SO32-

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3-、Cl－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋

D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22．4+22．4V)

B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．C=1000Vρ/(17V+22400)

下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是。该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。

依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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