题目内容
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，最高价氧化物的水化物的酸性Pb比C的 （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。若电解液中不加入Cu(NO3)2，主要缺点是 。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。
【知识点】碳族元素性质 电解原理 化学计算 D1 F4
【答案解析】（1） 第六周期第ⅣA族 弱
（2）PbO2+4HCl(浓) 
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO—= PbO2+Cl— Pb2++2H2O - 2e— = PbO2↓+ 4H+
不能有效利用Pb2+
（4）根据PbO2 PbO
+
O2↑，有×32=
，
=1.4 ，根据mPbO2·nPbO，
，
=
=
解析：：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；阴极上铜离子放电生成Cu单质，所以阴极上有铜析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上铅离子得电子生成铅，电极反应式为Pb2++2e-=Pb；Pb2+生成PbO2的量减少，则Pb2+利用率降低；
（4）根据PbO2 PbO+O2↑，有×32=，
=1.4 ，根据mPbO2·nPbO，，==
【思路点拨】本题考查了碳族元素性质，涉及离子反应、电解原理、化学计算等，（3）（4）小题比较新颖。
CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验，
列各装置图的叙述中，正确的是
体全部逸出)。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。