题目内容
如图为某含聚合物电解质薄膜的燃料电池，下列说法正确的是（ ）
| A、正极发生的电极反应式为：H2-2e-=2H+ |
| B、通过灯泡的电流方向是从左到右 |
| C、该聚合物电解质薄膜可通过H+的定向迁移导电 |
| D、若将灯泡换成电解饱和食盐水装置，当燃料电池生成18克水时，电解食盐水会同时产生22.4L的H2 |
考点：原电池和电解池的工作原理,化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、在燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应；
B、原电池中，电流的方向是从正极流向负极；
C、原电池中，电解质中离子的定向移动产生电流；
D、根据电化学装置中电子守恒来计算即可．
B、原电池中，电流的方向是从正极流向负极；
C、原电池中，电解质中离子的定向移动产生电流；
D、根据电化学装置中电子守恒来计算即可．
解答：
解：A、在燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e-═2H2O，故A错误；
B、原电池中，电流的方向是从正极流向负极，应该是从右到左，故B错误；
C、原电池中，电解质中氢离子的定向移动产生电流，即电解质薄膜可通过H+的定向迁移，故C正确；
D、燃料电池的总反应：2H2+O2=2H2O，当燃料电池生成18克水时，转移电子是2mol，电解食盐水的反应：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，当转移2mol电子会同时产生标准状况下的22.4LH2，故D错误．
故选C．
B、原电池中，电流的方向是从正极流向负极，应该是从右到左，故B错误；
C、原电池中，电解质中氢离子的定向移动产生电流，即电解质薄膜可通过H+的定向迁移，故C正确；
D、燃料电池的总反应：2H2+O2=2H2O，当燃料电池生成18克水时，转移电子是2mol，电解食盐水的反应：2NaCl+2H2O
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故选C．
点评：本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应式的书写和电子守恒的计算等知识，难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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