题目内容
把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上，天平处于平衡状态，然后向右盘烧杯里加入镁，向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠，当金属完全反应后，天平的指针（ ）
| A、向左偏转 | B、向右偏转 |
| C、仍处于平衡状态 | D、不能确定 |
考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，令金属的质量为mg，结合方程式，关键差量法计算溶液质量增重，进而判断天平平衡情况．
解答：
解：令金属的质量为mg，则：
左盘：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 质量增重
46 46-2=44
mg△m1
故△m1=
=
g
右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 质量增重
24 24-2=22
mg△m2
故△m2=
=
g
故△m1＞△m2，即天平的指针向左偏转，
故选A．
左盘：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 质量增重
46 46-2=44
mg△m1
故△m1=
| mg×44 |
| 46 |
| 22m |
| 23 |
右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 质量增重
24 24-2=22
mg△m2
故△m2=
| mg×22 |
| 24 |
| 11m |
| 12 |
故△m1＞△m2，即天平的指针向左偏转，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意利用差量法解答．
练习册系列答案
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