某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.实验Ⅰ:制取NaClO2晶体已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O.高于38℃时析出晶体是NaClO2.高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用下图所示装置进行实验.(1)装置③的作用是 .(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 ,装置④中制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是                         。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为                           ；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为                          。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
（4）达到滴定终点时的现象为                 。
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为             （用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
                           。

(14分)
(1）防止倒吸（2分）
（2）2NaClO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2Na₂SO₄ + H₂O（2分）
2NaOH + 2ClO₂ + H₂O₂ =2NaClO₂ + 2H₂O + O₂（2分）
（3）用38－60的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（2分，半分钟不写不扣分）
（5）%
（6）4I^- + O₂ + 4H⁺=2I₂ + 2H₂O

解析试题分析：
装置③称为安全瓶，连在两装置中间起到防倒吸作用
据题意，在酸性条件下，NaClO₃被Na₂SO₃还原为ClO₂，所以Na₂SO₃被NaClO₃氧化为Na₂SO₄。在碱性条件下，ClO₂被H₂O₂还原为NaClO₂，H₂O₂被ClO₂氧化为O₂。
从溶液中过滤得到固体后，应进行洗涤，然后烘干，得到成品，据题意可知“已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。”因此洗涤时的温度应在38℃——60℃之间
中和滴定终点的现象应该是指示剂变色，且半分钟内不变化，才能表示达到滴定终点。淀粉遇碘变蓝色，碘与Na₂S₂O₃反应后生成I^－，所以到滴定终点时蓝色消失变成无色，且半分钟内不变色。
略
中和滴定计算公式中，只有一个变量——滴定前后消耗标准液的体积，“在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高”，说明消耗Na₂S₂O₃体积偏大，可能的原因是生成I^－被空气中的氧气氧化成I₂。
考点：以实验为载体考查学生的实验操作能力和综合分析能力，同时也考查了对于方程式的书写，本题中的难点主要是针对多步实验计算有了一定要求，关于计算多数学生难以应付，总体来说该题综合性较好。

练习册系列答案

相关题目

（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。
（3）ClO₂是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：

色态		溶于碱	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

①由右表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、；ClO₂与碱反应的离子方程式为；观察右下“图A”，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是；应控制析出晶体的温度范围是。
②工业用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO₂，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

（13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl₂。
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：

实验序号	实验操作	现象
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	①
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生

②请你评价:
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：________________________________________。
（3） A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^－和Br^－的还原性强弱，C中应放入的试剂是。
（4） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO₂，欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO₂与水接触后观察到的现象是。

实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度，②_______________________。
（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是_______________，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。
（3）有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。
（5）某次实验中测定结果明显偏大，可能的原因是________(选填编号)。
a．未充分冷却即停止通氢气        b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c．反应后固体中有少量Cu₂O        d．氢气不干燥有少量水分
（6）由于启普发生器药品用量较多，利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置，你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

(a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)

利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，则在支管交叉处实验现象为                                                        ，硫化亚铁处加水的目的是                                                。
（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件。SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是           和             ，导气管A的作用是                                                      。
（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是                                       ；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为              （精确到0.01%）。

无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是     。
a．加入MnO₂粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：                             。
（3）装置B和C中的试剂分别是                        。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                 。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因                        。
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为         。

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^一、SO₄²^一、Cl^一等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是。
（2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是（填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

a、已知试剂B是K₂CO₃溶液，则溶液A的主要成分是              （填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L^－¹的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                            。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。
【问题讨论】
c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为            。

下列说法正确的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO₄溶液，可将25 g CuSO₄·5H₂0溶于100 mL蒸馏水中

B．将几根火柴头浸于水中，一段时间后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

C．用纸上层析法分离某些物质时，为了看到色斑，只有有色离子的物质才可以用纸层析法

D．减压过滤时，吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　)

试题分类