题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
- B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
- C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
- D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B
分析：A、离子方程式中电荷不守恒；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
C、硝酸具有强氧化性能氧化硫化亚铁；
D、氢氧化铝不溶于氨水弱酸；
解答：A、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中，稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁为三价铁离子和硫酸，故C错误；
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查氧化还原反应的电子守恒，关键是稀硝酸的强氧化性，氢氧化铝不溶于弱碱．
分析：A、离子方程式中电荷不守恒；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
C、硝酸具有强氧化性能氧化硫化亚铁；
D、氢氧化铝不溶于氨水弱酸；
解答：A、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中，稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁为三价铁离子和硫酸，故C错误；
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查氧化还原反应的电子守恒，关键是稀硝酸的强氧化性，氢氧化铝不溶于弱碱．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
