题目内容
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
请用相应的化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是______
（2）⑤、⑥、⑧三种最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______
③、④、⑦对应的三种氢化物稳定性由强到弱的顺序是______
（3）③号元素与⑤号元素按原子个数比1：1所形成的化合物与水反应的化学方程式为：______
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为：______
（5）请设计最简单的实验方案比较：
⑨、⑩的单质氧化性的强弱：______（写出相应的离子方程式即可，不必用文字表述操作过程）
（6）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
【答案】分析：（1）根据元素周期律确定最活泼的金属和最不活泼的金属，进而确定二者组成的物质；
（2）根据元素周期律：从左到右元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，同一周期，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强；
（3）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和氢氧化钠发生反应；
（5）氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；
（6）根据原子轨道半充满和全充满较稳定的原则以及越易得电子的原子就越难失去电子规律来回答．
解答：解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道①时候H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是K，⑨是Br，⑩是I．
（1）在元素周期表中，最活泼金属在左下角，即为表中的K，最活泼的非金属在右上角，是F，K和F组成的物质是KF，故答案为：KF；
（2）同一周期从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以KOH、NaOH、Al（OH）3的碱性逐渐减弱，HF、H2O、H2S稳定性由强到弱，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；HF＞H2O＞H2S；
（3）钠元素和氧元素原子个数比1：1组成的物质是过氧化钠，过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水，
离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）氧化性强的单质溴单质可以将氧化性弱的单质碘单质从其盐中置换出来，即Br2+2I-=I2+2Br-，
故答案为：Br2+2I-=I2+2Br-；
（6）第一电离能即失去一个最外层电子的难易程度，根据原子轨道半充满和全充满较稳定的原则以及越易得电子的原子就越难失去电子规律，可以知道第一电离能由大到小顺序：F＞O＞C，故答案为：F＞O＞C．
点评：本题考查学生元素周期表中元素的分布以及元素周期律知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
（2）根据元素周期律：从左到右元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，同一周期，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强；
（3）过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和氢氧化钠发生反应；
（5）氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；
（6）根据原子轨道半充满和全充满较稳定的原则以及越易得电子的原子就越难失去电子规律来回答．
解答：解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道①时候H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是K，⑨是Br，⑩是I．
（1）在元素周期表中，最活泼金属在左下角，即为表中的K，最活泼的非金属在右上角，是F，K和F组成的物质是KF，故答案为：KF；
（2）同一周期从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以KOH、NaOH、Al（OH）3的碱性逐渐减弱，HF、H2O、H2S稳定性由强到弱，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；HF＞H2O＞H2S；
（3）钠元素和氧元素原子个数比1：1组成的物质是过氧化钠，过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水，
离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）氧化性强的单质溴单质可以将氧化性弱的单质碘单质从其盐中置换出来，即Br2+2I-=I2+2Br-，
故答案为：Br2+2I-=I2+2Br-；
（6）第一电离能即失去一个最外层电子的难易程度，根据原子轨道半充满和全充满较稳定的原则以及越易得电子的原子就越难失去电子规律，可以知道第一电离能由大到小顺序：F＞O＞C，故答案为：F＞O＞C．
点评：本题考查学生元素周期表中元素的分布以及元素周期律知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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