题目内容
如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
| A、电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 |
| B、电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
| C、该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
| D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．
解答：
解：A．电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A错误；
B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故B错误；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C．
B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故B错误；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，注意电子不进入电解质溶液和盐桥中，为易错点，题目较简单．
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