Question

【题目】将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2molL-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（ ）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积。

硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为，其物质的量为，所以转移的电子的物质的量为，

最后沉淀为、，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故，则需要氢氧化钠溶液的体积为，

答案选B。