题目内容
【题目】铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氰化物极毒，
可以消除含氰废液中的
，其中的电子式为________。
(2)碳酸亚铁
是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣
主要含
、
、少量
制备
的工艺流程如下：
“还原”时，发生反应的离子方程式为________。
的溶解度曲线如图所示，欲获得
，采用的实验操作是________。
在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________。
“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若
，欲使所得的中不含有
，应调节溶液的pH不超过________
已知：
，
，
。
(3)铁
。写出放电时的负极反应式：________。
(4)化合物
为
价
为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：
步骤Ⅰ：称取0.491g
置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀
；
步骤Ⅱ：用
溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液
；
步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将
完全转化为
，用
溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。
步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________。
该化合物的化学式为________。
【答案】
滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到
的饱和溶液，冷却至
，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥 4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 
； 使
充分溶解 
【解析】
由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸，氧化铁、氧化亚铁溶于硫酸，二氧化硅不反应，过滤，得到含有铁离子和亚铁离子的滤液，滤渣为二氧化硅；向滤液中加入FeS2，铁离子与FeS2发生氧化还原反应得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，过滤，得到含有硫酸铵的滤液和碳酸亚铁沉淀。
(1)NaCN的电子式为
，故答案为：
；
(2)①酸溶后，溶液中具有较强氧化性的离子是
，“还原”时的反应是和
的反应，离子方程式为，故答案为：；
②由硫酸亚铁的溶解度曲线可知，前，
溶解度随温度升高而增大，温度高于，会产生
，要想获得，加热温度不能高于，具体操作为滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到的饱和溶液，冷却至，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥，故答案为：滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到的饱和溶液，冷却至，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥；
③铁红是氧化铁，
在空气中煅烧化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
④当溶液中
时，若要亚铁离子不生成氢氧化亚铁，氢氧根离子的浓度不高于
，则溶液的pH不超过
，故答案为：；
(3)失电子的一极是负极，由电池的总反应可知，Fe为负极放电材料，电极反应式为，故答案为：；
(4)①步骤Ⅰ中加足量稀
的目的是使充分溶解，故答案为：使充分溶解；
②由步骤Ⅱ可知，
，由步骤Ⅲ可知，
，根据电荷守恒可知，
，化合物中水的质量为
，化合物中水的物质的量为
，据此可知，化合物中
：
：
：
，则该化合物的化学式为，故答案为：
。
