题目内容
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． |
反应快慢：Mg＞Fe＞Cu | 反应物的性质越活泼，反应速度越快 |
反应物本身的性质
反应物本身的性质
对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度
温度
相同．（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
；应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
．分析：（1）根据实验中的不同点确定实验目的，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同；
（2）金属和酸反应生成氢气，根据v=
确定测定量．
（2）金属和酸反应生成氢气，根据v=
| △V |
| △t |
解答：解：（1）该反应中酸及其浓度相同，金属不同，所以其实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的影响，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同，所以要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，
故答案为：反应物本身的性质；温度；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L，根据v=
知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，
故答案为：0.5mol/L、2mol/L；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间．
故答案为：反应物本身的性质；温度；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L，根据v=
| △V |
| △t |
故答案为：0.5mol/L、2mol/L；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间．
点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．
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