题目内容

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变

B．溶液中有气体逸出，Na+ 数目增加

C．溶质的质量分数增大

D．溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变

练习册系列答案
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液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是( )

A．该电池放电时,两极质量均增加

B．放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充电时,溶液中Pb2+向阳极移动

D．充电时,阳极周围溶液的pH增大

下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．1molO2中约含有6.02×1023个O2

C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

D．摩尔表示物质的量

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于

A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。

（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。

（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。

（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。

（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。

（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )

② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )

③ 定容时俯视液面。( )

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 mL 1mol.L-1 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是

A．3:1:1 B．6:3:2 C．1:2:3 D．1:1:1

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．20℃，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数

D．含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小

C．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

实验编号

1

2

3

4

5

BaCl2溶液体积/mL

0

20

40

100

120

沉淀质量/g

0

0.233

m

0.699

0.699

下列有关说法正确的是( )

A．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L

C．3号实验中沉淀的质量m为0.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

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