题目内容
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于
A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1
天天向上口算本系列答案高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1
（1）已知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1
则a= kJ·mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | ||
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 | |
甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3
c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率
2NH3已达到平衡状态的是下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol－1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
