题目内容

下列反应是氧化还原反应的是(    )

A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑            B.CaO+H2OCa（OH）2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑            D.CaCO3CaO+CO2↑

解析：本题有两种解法。

方法1（常规解法）：A、B、D中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应。C中Mn、O元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。

方法2（推断法）：A是复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应。B为化合反应，没有单质参加，不是氧化还原反应。C为分解反应，有单质生成，是氧化还原反应。D是分解反应，没有单质生成，不是氧化还原反应。

答案：C

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单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3
△
TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2
△
TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg
△
2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是（　　）
单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

①FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 

②Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4 

下列叙述错误的是(    )

A.反应①是非氧化还原反应                   B.反应②是氧化还原反应

C.反应④中TiO2是氧化剂                     D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（    ）

A.此反应是氧化还原反应

B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐

C.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂

D.在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为

Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（    ）

A.此反应是氧化还原反应

B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐

C.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂

D.在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓） Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

 

 

 

 

 

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？①       （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是            ，③还原剂是             ，④写出该反应的离子方程式                                                             。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯

化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                            。

（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中

毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，

当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。

试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

 

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