CO2气体在一定条件下可与金属镁反应.干冰在一定条件下也可以形成CO2气体.这两个变化过程中需要克服的作用分别是( )A. 分子间作用力.离子键 B. 化学键.分子间作用力C. 化学键.化学键 D. 分子间作用力.分子间作用力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）

A. 分子间作用力，离子键 B. 化学键，分子间作用力

C. 化学键，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力

练习册系列答案

相关题目

下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是

A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙

C．适当加热 D．把盐酸换成同浓度硫酸

下列说法正确的是（）

A．需要加热的反应一定是吸热反应

B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）

A．金刚石与石墨互为同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．金刚石比石墨能量低

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的

超重元素，该元素原子的中子数为（）

A. 118 B. 175 C. 47 D. 293

如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[ Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可推断（）

A. 该反应中，化学能转变成热能

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D. 反应的热化学方程式为：2NH4Cl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2NH3·H2O ΔH＜0

下列说法中，错误的是（）

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z < W B、原子半径：Z > X

C、气态氢化物的稳定性：X > Y D、Y与Z能形成共价化合物

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