题目内容
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: ______ 。
（1）：14HNO3 + 3Cu2O＝6 Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（2）硝酸体现了 酸性 、 强氧化性 性质。
（3） 0.6 mol。
（4）原因是： 使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2 生成
（5） MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O 。
解析:
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