CaC2和ZnC2.Al4C3.Mg2C3.Li2C2等都同属离子型碳化物.请通过对CaC2制C2H2的反应的思考.从中得出必要的启示.判断下列反应产物正确的是 A．ZnC2水解生成乙烷 B．Al4C3水解生成甲烷(CH4) C．Mg2C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H6） D．Li2C2水解生成乙炔（C2H4）

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amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2amL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是

A．C2H4、C3H6、C4H8任意质量比

B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶ C2H2=1∶ 2(物质的量之比)

C．CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2∶1∶2

D．CH4、C2H4、C3H4任意体积比

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为。

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式。

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为。

（2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是。

（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是。

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________；

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

下列鉴别方法不可行的是

A．用KMnO4(H+)溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳

C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯

分子式为C9H10O2的含有一价苯环的所有酯类同分异构体有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 /mol·L－1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓变△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。

下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑾

（1）写出④的元素符号；

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式______________。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________ (填相应化学式，下同)，碱性最强的是______________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是______________ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是______________。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为______________ (方程式中用具体元素符号表示)。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式______________。

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