题目内容
【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 ______ 。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ______ 。
【答案】O P N HNO3 Ca(ClO)2 
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
【解析】
（1）根据②在周期表中的位置，推出②为O；
（2）①⑤分别是N和P，同主族从上到下，原子半径增大，即P的原子半径大于N；同主族从上到下非金属性减弱，N的非金属性强于P；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高正价氧化物对应水化物酸性较强的酸是HNO3；
（3）⑥元素为Cl，漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，③、⑥对应的元素分别是Na、Cl，Na和Cl形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，其电子式为：；
（4）③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，④的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
