Question

7．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．下列叙述正确的是（　　）

• A． 上述反应中硫元素只被氧化
• B． Na₂S₂O₃在强酸性环境中能稳定存在
• C． 每生成1 molNa₂S₂O₃，转移电子数为4N_A
• D． 若将Na₂CO₃换成Na₂SO₃（配比不变），每吸收3 molSO₂，理论上就会生成474 g Na₂S₂O₃

Answer 1

分析 工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，其反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．

解答 解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A错误；
B．Na₂S₂O₃在强酸性环境中发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，故B错误；
C．反应中2Na₂S转化为3Na₂S₂O₃，转移8个电子，则生成1molNa₂S₂O₃，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，将Na₂CO₃换成Na₂SO₃（配比不变），每吸收3molSO₂，相当于4mol二氧化硫参与反应，则理论上就会生成4×158=474gNa₂S₂O₃，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．