题目内容
19.下列说法错误的是( )A. | NaHCO3溶液加水稀释,$\frac{c(N{a}^{+})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$的比值保持增大 | |
B. | 在0.1 mol•L一1氨水中滴加0.lmol•L一1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH<7 | |
C. | 向0.lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大 | |
D. | 0.lmol•L一1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 |
分析 A、NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解;
B、恰好完全反应生成氯化铵,强酸弱碱盐;
C、亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠,钠离子浓度增大,同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解,导致亚硫酸根离子浓度也增大;
D、氨水加水稀释,促进电离,体积增大,但溶液中氢氧根离子浓度减小,所以c(H+)增大.
解答 解:A、NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,n(HCO3-)较小,n(Na+)不变,则$\frac{c(N{a}^{+})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$的比值保持增大,故A正确;
B、恰好完全反应生成氯化铵,强酸弱碱盐水解呈酸性,所以溶液的pH<7,故B正确;
C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大,氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解,则亚硫酸根离子浓度增大,所以c(Na+)、c(SO32-)均增大,故C正确;
D、氨水加水稀释,促进电离,体积增大,但溶液中氢氧根离子浓度减小,所以c(H+)增大,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解,明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键,难度中等.
练习册系列答案
相关题目
10.贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中,轻轻振荡,水可以充满试管.该气体不可能是( )
A. | HCl | B. | NO2 | C. | SO2 | D. | NH3 |
7.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.下列叙述正确的是( )
A. | 上述反应中硫元素只被氧化 | |
B. | Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在 | |
C. | 每生成1 molNa2S2O3,转移电子数为4NA | |
D. | 若将Na2CO3换成Na2SO3(配比不变),每吸收3 molSO2,理论上就会生成474 g Na2S2O3 |
11.某天然碱的化学式为3Na2CO3•NaHCO3•3H2O.试计算:该晶体的摩尔质量是456g/mol;钠原子与氧原子个数比是7:15;1mol该晶体溶于足量石灰水可生成沉淀的物质的量为4mol.
8.如果某元素的化合价由化合态变为游离态,则它( )
A. | 有可能被氧化,也有可能被还原 | B. | 被氧化 | ||
C. | 由高价变为零价 | D. | 被还原 |
2.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.SnSO4的实验室制备设计路线如下:下列有关说法正确的是( )
A. | SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解 | |
B. | 反应I中发生的离子反应为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
C. | 漂洗时,将固体置于烧杯中,加蒸馏水洗涤过滤2~3次 | |
D. | 操作1为过滤,操作2为结晶 |