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工厂排放的SO2烟气对环境造成污染,某企业用下列流程综合处理,下列有关说法正确的是


  1. A.
    二氧化硫吸收塔中发生的反应为:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
  2. B.
    氨气吸收塔中发生的反应为:HSO3-+OH-= H2O+SO32-
  3. C.
    上述流程利用的是氧化还原反应原理
  4. D.
    上述流程可降低碳排放,符合低碳经济
A
试题分析: A、二氧化硫吸收塔中发生的反应为:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-,正确;B、氨气吸收塔中发生的反应为: HSO3-+ NH3=NH4++SO32-,错误;C、上述流程中没有发生氧化还原反应,错误;D、该过程吸收SO2,与低碳排放无关,错误。
考点:考查化学与STS、元素及其化合物性质。
练习册系列答案
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(2011?锦州模拟)海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb(OH)2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1

(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%.若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
,是否符合排放标准
(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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