题目内容
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I
(aq)，某I2、KI混合溶液中I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示，(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A．反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．若温度为T1、T2，反应平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．若反应进行到状态D时，一定有ν正>ν逆
D．状态A与状态B比较，状态A的c(I2)大
解析 由温度升高，c(I)降低，所以该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，A项错误；温度升高，平衡左移，则平衡常数K减小，故K2<K1，B项不正确；T1温度下，平衡时c(I)大于D点时的c(I)，故D点反应正向进行，ν正>ν逆，C项正确；温度升高，平衡左移，所以状态B的c(I2)大，D项不正确。
答案 C
练习册系列答案
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应化学平衡常数的表达式：K＝___________________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断是否达到平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．ν正(H2)＝ν逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时温度为________。
