题目内容
把40.6g MgCl2?6H2O 溶于水，配成500mL 溶液，溶液中Cl-的物质的量浓度为
0.8
0.8
mol/L．分析：根据物质的量：n=
，计算40.6gMgCl2?6H2O 的物质的量，然后再根据物质的量浓度表达式：c=
，计算氯化镁溶液的浓度，最后计算出溶液中氯离子的浓度即可．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：解：40.6gMgCl2?6H2O 的物质的量=
=0.2mol，
所以氯化镁溶液的浓度为
=0.4mol/L，
溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，
故答案为：0.8．
| 40.6g |
| 203g/mol |
所以氯化镁溶液的浓度为
| 0.2nol |
| 0.5L |
溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，
故答案为：0.8．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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