题目内容

（10分）回答下列问题：

（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为                （填序号）。

A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸    

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：

你认为此方案是否合理        (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2+应如何操作                               （若填“合理”，则此空可不答）

(3) 现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是       

（4）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                      。

（10分)

（1）   B    　

（2）     不合理  　 

，     先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2＋   　

（3）出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 

（４）2Fe3++Fe=3Fe2+

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀不溶解；
C溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀不溶解；
D溶液
滴入A溶液
白色沉淀
再加A溶液
沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；B
MgCl2
MgCl2
；C
Na2CO3
Na2CO3
；D
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是
冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
．
（2013?青岛一模）[化学-有机化学基础]
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

已知：E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是
取代反应
取代反应
；
（2）E分子中有
6
6
 种不同化学环境的氢原子；
（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式
；
（4）写出D→E的化学方程式
；
（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有
3
3
种．
[选修5有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为
．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为
加成
加成
、
消去
消去
、
水解或取代
水解或取代
．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
②③
②③
．
①A不能直接转化为D   ②中间产物A的结构不确定   ③若直接转化为D则D的纯度较低．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：
．
（2009?徐汇区二模）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
温度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作温度应该控制在
100
100
℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
冷却结晶、过滤
冷却结晶、过滤
、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你认为不合理的方案存在的问题
Cu2+的蓝色对检验有干扰
Cu2+的蓝色对检验有干扰
；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
（2010?揭阳一模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如图所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含
SO3
SO3
一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有
SO2、O2
SO2、O2
二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
 三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
（填序号）
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想
Ⅰ
Ⅰ
 正确．
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由．答：
不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成等物质的量的SO2
．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
实验小组 称取CuSO4
的质量（g）		 装置C增加
的质量（g）		 量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积（mL）
一 6.4 2.56 298.7
二 6.4 2.56 448
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
一组：
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
；
二组：
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
．
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是
B
B
和
E
E
（填代号）．

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