题目内容

实验室用NaCl固体来配制100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）计算：需要称NaCl固体质量
（2）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．试管 B．500mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有
（5）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是__（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

解：（1）、NaCl 的物质的量为0.1L×0.2mol?L^-1=0.02mol，NaCl 的质量为0.02mol×58.5g/mol=1.17g≈1.2g，
故答案为：1.2g；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，
故肯定不会用到的仪器是：A．试管、B．500mL容量瓶，
故答案为：AB；
（3）由（2）可知需要的仪器，结合提供的仪器可知缺少的仪器与用品为：药匙、玻璃棒，
故答案为：药匙、玻璃棒；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量，
故答案为：温度、容量；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A符合；
B．定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B不符合；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，没有洗涤烧杯与玻璃棒，移入容量瓶内溶质氯化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C符合；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合；
故选ACD．
分析：（1）根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量，注意天平的精确度为0.1；
（2）根据实验操作的步骤确定所用仪器；
（3）根据实验操作的步骤确定所用仪器，结合提供的仪器判断缺少的仪器与用品；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= $\text{[math]}$ 判断对所配溶液浓度影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c= $\text{[math]}$ 理解溶液配制与误差分析．