NA表示阿伏加德罗的值.下列有关说法正确的是A．标准状况下.22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB．常温常压下.16g14CH4所含中子数数目为8NAC．15.6gNa2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NAD．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏加德罗的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA

B．常温常压下，16g14CH4所含中子数数目为8NA

C．15.6gNa2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NA

D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

练习册系列答案

相关题目

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①无色透明溶液中：K+、Ca2＋、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、 [Al(OH)]4－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－) =10－4mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、Cl－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2-＞C-＞B2+

D．还原性：A2-＜C-

已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol

某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中；G干燥管里。

[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：。

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式。

（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是_________________________________

②乙中总反应的离子方程式为___________________________________

③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=_____________（2分）（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为____________

（二）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如上图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是__________；

负极发生的反应式为：__________________________

②电池工作时，OH- 移向极________（“a”或“b”）

③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼________g

(三)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．

①电池放电时的总反应方程式为___________________________

充电时，电极M应接电源的_________ 极

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）__________（填“增大”、“不变”或“减小”）（1分），阳极的电极反应式为_________________________

下列热化学方程式正确的是

A．2SO2+O22SO3 ；H =－196．6 kJ·mol-1

B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ·mol-1

C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJ

D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ·mol-1

下列实验过程中，始终无明显现象的是( )[来

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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