题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、在海轮外壳连接锌块可保护外壳不受腐蚀 | B、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行 | C、钢铁发生电化腐蚀时，正极反应为Fe-2e-═Fe2+ | D、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
B．电解质的电离和电化学腐蚀不需要通电条件；
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
B．电解质的电离和电化学腐蚀不需要通电条件；
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：解：A．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，正极上得电子发生还原反应，所以铁被保护，故A正确；
B．电解质在水溶液里的电离是在水分子的作用下电离的，电化学腐蚀能形成原电池，不需要通电，故B错误；
C．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，铁都作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．铁、锡和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，锡作正极，所以镀层对铁制品不起保护作用，故D错误．
故选：A．
B．电解质在水溶液里的电离是在水分子的作用下电离的，电化学腐蚀能形成原电池，不需要通电，故B错误；
C．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，铁都作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．铁、锡和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，锡作正极，所以镀层对铁制品不起保护作用，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了原电池原理，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，难度不大．
练习册系列答案
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