题目内容

如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：W>R

B. 元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱

C. Q的原子半径比T小

D. W和Q的原子序数相差10

练习册系列答案
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8

B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5

C．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算

D．0.1 mo1 • L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1

利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红，大致生产过程如下：

请回答：

⑴检验滤液A 中含有Fe2+的方法是 。

⑵滤液A→B发生反应的离子方程式为 。

⑶在空气中煅烧FeCO3的方程式为 。

某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b ：c＝1 ：2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

下列说法不正确的是

A．12C与14C为不同核素 B．石墨与C60互为同素异形体

C．H2O和D2O互为同位素 D．甲烷与乙烷互为同系物

下列属于弱电解质的是

A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸

化学——选修2：化学与技术]

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A氢化釜 B过滤器 C氧化塔 D萃取塔

E净化塔 F工作液再生装置 G工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是___________，循环使用的原料是__________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为___________，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为___________

（3）萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是______________。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______________。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___ _____一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为__ ____mol/L。

选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。

（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。

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