题目内容
下列物质的电子式正确的是（ ）
| A、NaCl Na+[Cl]- | B、HCl  | C、MgBr2 | D、NaOH |
分析：A．氯化钠为离子化合物，氯离子核外电子没有标出；
B．氯化氢分子中不存在阴阳离子，不能标出电荷；
C．溴离子不能合并，应该在镁离子左右两边各一个溴离子；
D．氢氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断．
B．氯化氢分子中不存在阴阳离子，不能标出电荷；
C．溴离子不能合并，应该在镁离子左右两边各一个溴离子；
D．氢氧化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断．
解答：解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：
，故A错误；
B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为
，故B错误；
C．MgBr2中2个溴离子不能合并，应位于镁离子两边，一边一个，溴化镁的电子式为：
，故C错误；
D．氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，NaOH的电子式：
，故D正确，
故选D．
，故A错误； B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为
，故B错误；C．MgBr2中2个溴离子不能合并，应位于镁离子两边，一边一个，溴化镁的电子式为：
，故C错误；D．氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，NaOH的电子式：
，故D正确，故选D．
点评：本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．
练习册系列答案
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下列物质的电子式正确的是（ ）
| A、NaCl Na+[Cl]- | B、HCl | C、MgBr2  | D、NaOH  |
下列物质的电子式正确的是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
下列物质的电子式正确的是（ ）
A、甲基： | B、氯仿： | C、氢氧根： | D、乙炔： |