一定温度下.可逆反应:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)在密闭容器中达到了平衡状态．(1)若此时混合气体的平均相对分子质量为30.则增大压强.重新达到平衡后.混合气体的平均相对分子质量将 (填变大.变小.不变或无法确定)(2)若此时混合气体中NH3(g).CO2(g).H2O(g)的物质的量分别为amol.bmol.cmol.并要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，可逆反应：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）在密闭容器中达到了平衡状态．
（1）若此时混合气体的平均相对分子质量为30，则增大压强，重新达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量将

（填变大、变小、不变或无法确定）
（2）若此时混合气体中NH₃（g）、CO₂（g）、H₂O（g）的物质的量分别为amol、bmol、cmol，并要保证增大压强，重新达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量增大或不变，则下列说法正确的是

A．原混合气体的平均相对分子质量为30
B．原混合气体的平均相对分子质量为28
C．起始时，NH₃与CO₂的体积比为13：14
D．起始时，NH₃与CO₂的体积比为14：15．

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH₂）₂是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；
（2）A、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变；
B、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小；
C、NH₃与CO₂的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为

13×17+14×44

13+14

=31，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大；
D、NH₃与CO₂的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为

14×17+15×44

14+15

=30.97，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，据此判断．

解答： 解（1）由于该反应中，气体每减小2mol，生成1molCO（NH₂）₂是固体，气体质量减小60g，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
（2）A、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变，故A正确；
B、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小，故B错误；
C、NH₃与CO₂的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为

13×17+14×44

13+14

=31，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故C正确；
D、NH₃与CO₂的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为

14×17+15×44

14+15

=30.97，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故D正确；
故选ACD．

点评：本题主要考查平衡移动过程中平均相对分子质量的变化情况，难度较大，解题时要注意混合气体的总质量和总物质的量的变化关系．