题目内容
下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
D
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。
（2）已知： CO(g)+ O2(g)===CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 (填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%，则x= 。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数
向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）
A．反应前后Ag+的浓度不变
B. 沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离
C. 配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键
D. 配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
C．结合质子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4
常温下，下列溶液肯定呈酸性的是． A．与金属铁反应放出氢气 B．溶液中含有H＋ C．与金属铝反应放出氢气 D．滴入酚酞试液后，溶液呈无色
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤；
B．乙醇（水）----加生石灰，蒸馏；
C．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤；
D．CO2（HCl）----饱和NaOH溶液，洗气。
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1
O2(g)===CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1
Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。