200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合.所得溶液的H+的物质的量浓度是. A．0.4 mol /L B．0.8 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

200mL 0.3 mol /L的硫酸和 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的H⁺的物质的量浓度是（）。

A．0.4 mol /L 　 B．0.8 mol /L 　 C．0.45 mol /L 　 D．0.9 mol /L

练习册系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

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在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式:

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:

①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是。滤渣的主要成分是、。

（4）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．现将M和N的混和

气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质

的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是：

	A．	a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
	B．	反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol N
	C．	若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
	D．	若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

下列有关物质分类正确的是

A．液氯、冰水混合均为纯净物 B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C．与互为同系物

D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组

探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3: K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是

【设计、完成实验】

（1）称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）	控制条件	溶液褪色时间 (s)
0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

则x = ，假设成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。

上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（）。

A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

（2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。

（5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。

下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　　）

　A．V(H2)=0.03mol/(L·min) B．V(N2)=0.02mol/(L·min)

　C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

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