题目内容
漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．如图为制取漂白粉的工业流程简图．
（1）流程 I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1．
（2）写出流程 I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程 II的反应条件（2）是______．
（3）流程 III中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______．
（4）流程 IV中操作b是：______．（写名称）
（5）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．
解：（1）物质的量浓度c=
=
=
=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：
，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：
；高温；
（3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；
（5）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
分析：（1）根据物质的量浓度计算公式c==来计算；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；碳酸钙在高温下会分解；
（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（4）实现固体和液体的分离方法是过滤；
（5）氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应．
点评：本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．
===2mol/L，故答案为：2mol/L；（2）电解饱和食盐水的反应为化：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况为：，碳酸钙在高温下会分解，故答案为：；高温；（3）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，流程III中发生两个反应，一个是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、水以及次氯酸钙的反应，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，属于氧化还原反应，一个是次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸的反应，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（4）流程IV中加水溶解后过滤可以实现固体难溶物和液体的分离，故答案为：过滤；
（5）较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存，因为氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应而变质，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
分析：（1）根据物质的量浓度计算公式c=
=来计算；（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；碳酸钙在高温下会分解；
（3）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（4）实现固体和液体的分离方法是过滤；
（5）氯酸钙以和空气中的水以及二氧化碳反应．
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