题目内容
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH | 6.5～8.5 |
| Ca2+、Mg2+总浓度 | ＜0.0045mol·L-1 |
| 细菌总数 | ＜100个/mL |
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意
图如下：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成，进而发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式 ?? 。
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 ?? （填写序号）。
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有物理过程，又有化学过程
（3）FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 ?? （填写化学式）。
（4）通入二氧化碳的目的是 ?? 和 ?? 。
（5）物质A的作用是 ?? ，则A可以选择下列物质中的 ?? （填写序号）。
①ClO2 ②SO2 ③液氯 ④Ca(ClO2)2 ⑤浓硫酸
（1）HCO3-+OH-====CO32-+H2O Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2O Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
（写出任意一个，即可得2分）
（2）③（1分） （3）Fe(OH)3（1分）
（4）除去钙离子（1分） 调节溶液酸碱度（1分）
（5）杀菌消毒（1分） （6）①③④（3分，每选1个得1分，选错1个倒扣1分）
解析:
絮凝剂往往利用其中金属阳离子水解生成的胶体的吸附能力，吸附杂质以达到净水的目的，水解生成胶体的过程是化学变化，吸附杂质的过程属于物理变。 FeSO4·7H2O就水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很容易就被氧化成氢氧化铁胶体。除了沉淀，还要用强氧化剂杀菌消毒，故
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
PH | 6.5—8.5 |
Ca2+、Mg2+总浓度/mol·L-1 | ＜0.0045 |
细菌总数/个·mol | ＜100个 |
图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
图3-14
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。
(4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
|
pH |
Ca2+ 、Mg2+总浓度 |
细菌总数 |
|
6.5～8.5 |
＜ 0.004 5 mol·L-1? |
＜100个·mL-1? |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉