题目内容

将m₁ g锌加到m₂ g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

A.
$数学公式$ mol
B.
$数学公式$ mol
C.
$数学公式$ mol
D.
$数学公式$ mol

D
分析：反应的方程式为：Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂，由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，可根据生成氢气的物质的量计算被还原的HCl的物质的量．
解答：由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，
n（H₂）= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂
2mol 1mol
n（HCl） $\text{[math]}$ mol
则 n（HCl）=2× $\text{[math]}$ mol= $\text{[math]}$ mol，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题易错点为A、C，注意由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量．

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