Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^－+ H₂O＝FeO₄^2-+5H⁺

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：

A.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH- ="=" Zn(OH)₂，充电时锌极与外电源负极相连。

B.放电时正极反应为：  FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe(OH)₃+5OH^-  所以A正确。

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化得电子，被还原 铁化合价 +6 →+3 ，正确！故选D。

考点：可充电电池

点评：无论是原电池还是电解池，都是氧化还原反应，所以对于可充电池类型题来说，从化合价上来分析，“升失氧，降得还，若说剂，两相反”，放电过程是原电池，失电子的是负极；充电过程是电解池，化合价升高的在阳极失电子。