Question

8．25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• B． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：
  c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）
• C． 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN^-）＞c（HCN）
• D． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）；
B．反应后溶质为硫酸铵，根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断；
C．说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度；
D．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性．

解答 解：A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），当pH=7时，溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故A错误；
B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时生成硫酸铵溶液，根据电荷守恒可得：c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故B错误；
C．等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，所以c（CN^-）＜c（HCN），故C错误；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．