Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃与石灰水反应，当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1时，溶液中无HCO₃^-
• B． CO₂通入石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，能得到澄清溶液
• C． 将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成
• D． 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1时，发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
B．CO₂通入石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
C．Na非常活泼，首先与水反应，不能置换出Cu；
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则二者按2：1反应生成硫酸钡、硫酸与水．

解答 解：A．当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=3：1时，发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，NaHCO₃有剩余，溶液中存在大量HCO₃^-，故A错误；
B．CO₂通入石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，不能得到澄清溶液，二者按2：1反应得到碳酸氢钙时，会得到澄清溶液，故B错误；
C．Na非常活泼，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应得到氢氧化铜与硫酸钠，不能置换出Cu，故C错误；
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则二者按2：1反应生成硫酸钡、硫酸与水，反应离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查与量有关的反应、钠的性质、离子方程式等，难度中等，是对学生综合能力的考查．