题目内容
下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
C
【解析】
试题分析：根据氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，氧化剂所含元素的化合价降低。题中要求选择加入还原剂才能实现的过程，选项中的元素化合价应该降低，所以C正确。
考点：氧化还原反应。
B．
D．
（13分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是 （填序号）。
A．明矾 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高铁酸钠(Na2FeO4)
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式： 。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3= mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 | |
Zn2＋浓度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。