Question

相同温度下，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．c（H⁺）
C．c（OH^-）
D．c（CH₃COOH）

Answer 1

【答案】分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c₁?V₁=0.1 L×0.01 mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂?V₂=0.01 L×0.1 mol?L^-1=1×10^-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故B错误；
C．在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H⁺）大，则c（OH^-）小，故C正确；
D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH₃COOH）前者小于后者，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．