Question

相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH₃?H₂O与10mL0.1mol/L的NH₃?H₂O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．c（H⁺）

B．c（OH^-）

C．电离程度

D．中和时所需HCl的量

Answer 1

分析：根据氨水的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度小，则溶液中c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

增大，并结合n=cV来解答．

解答：解：A．相同温度下，0.01mol/L的NH₃?H₂O小于0.1mol/L的NH₃?H₂O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，根据c（H⁺）=

Kw

C(OH-)

知，前者溶液中的氢离子浓度大于后者，故A正确；
B．相同温度下，0.01mol/L的NH₃?H₂O小于0.1mol/L的NH₃?H₂O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，故C正确；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH₃?H₂O与10mL0.1mol/L的NH₃?H₂O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误．
故选AC．

点评：题考查弱电解质的电离，明确浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．