题目内容
今有如下四个热化学方程式：
（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/ mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/ mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/ mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
世纪百通期末金卷系列答案Ⅰ．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____ 。
（2）铁与水蒸气反应的化学方程式
（3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
Ⅱ．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答：
（1）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 | 实验现象（气球体积变化）) | 分析原因 | |
第 ① 组 | 42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL4 mol／L盐酸 | 甲中气球与乙中 气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n (Na2CO3) V甲(CO2)=V乙(CO2) |
第 ② 组 | 42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL3 mol／L盐酸 |
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I－)/(mol·L－1) | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82－)/(mol·L－1) | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是_________________________________________________。
（2）显色时间t2＝________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t3的范围为____(填字母)。
A．<22.0 s
B．22.0～44.0 s
C．＞44.0 s
D．数据不足，无法判断
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是