题目内容
（08六都中学模拟）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _____ _(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。
（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：
(1)比较两支试管中的现象： 。
(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)
(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：
HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；
CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；
甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)
(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)
序 号 | 试剂l | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
1 | 35mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
2 | 35mL水 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
3 | 35mL稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml | 20℃ | 19℃ |
4 | 35mL稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
5 | 35mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
6 | 35mL稀盐酸 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《 》
②通过上述实验可得出五条结论：
a．NaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；
b．Na2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；
c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；
d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；
e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。
（08六都中学模拟）(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 | 实验现象 |
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
反应结束后分离出溶液备用 |
|
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应：____________________________________；
化合反应：____________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________
_________________________________________。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)______________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
