下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白: 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: . (2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的分子式是 .碱性最强的化合物的电子式是: . (3)①.②.③.⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

零

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子

式是: 。

（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。（填氢化物的分子式）

（4）①与③形成的三原子分子属于（填电解质或非电解质），它的结构式是___________，

其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是，其晶体类型为 _。

(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；

若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为。

【答案】

（1）Ar（1分）（2）HClO₄(1分)；（1分）

（3）H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄（2分）（4）非电解质（1分）； O＝C＝O（1分）；分子晶体（1分）

（1分）；离子晶体（1分）

（5）2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂（2分）；2N_A（2分）

【解析】

试题分析：根据元素①～⑨在表中的位置可知，它们分别是C、N、O、Na、Si、Cl、Ar。

（1）稀有气体的化学性质最不活泼，因此在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar。

（2）非金属性或金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性越强，因此酸性最强的化合物是高氯酸，其化学式是HClO₄；碱性最强的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，其电子式是。

（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是O＞N＞C＞Si，所以氢化物的稳定性是H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄。

（4）碳元素与氧元素形成的三原子分子是CO₂，由于CO₂不能自身电离，所以是非电解质。分子中含有碳氧双键，因此其结构式为O＝C＝O，形成的晶体是分子晶体；Na和Cl都是活泼的金属与非金属，二者形成的化学键是离子键，形成的化合物是离子晶体，其电子式为。

（5）碳元素与钠元素的氧化物能反应生成氧气的应该是CO₂与过氧化钠，反应的化学方程式为2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂；标准状况下22.4L氧气的物质的量是1mol，由于在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素的化合价才－1价升高到0价，因此反应中转移电子的个数2N_A。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是

（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是

（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是

F＜Cl＜S

（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生

还原

（填“氧化”或“还原”）反应．

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：

族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式

NH₃

．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

．
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图

．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号）．

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是

（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a与g形成的化合物是

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为

；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物

（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是

．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=

．（相对原子质量：H-1 S-32）

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