题目内容
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
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族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
零 |
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2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子
式是: 。
（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（填氢化物的分子式）
（4）①与③形成的三原子分子属于 （填电解质或非电解质），它的结构式是___________，
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是 ，其晶体类型为 _。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________；
若有标况下22.4L单质B生成，电子转移的数目为 。
（1）Ar（1分） （2）HClO4(1分)；
（1分）
（3）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（2分） （4）非电解质（1分）； O＝C＝O（1分）；分子晶体（1分）
（1分）；离子晶体（1分）
（5）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（2分）；2NA（2分）
【解析】
试题分析：根据元素①～⑨在表中的位置可知，它们分别是C、N、O、Na、Si、Cl、Ar。
（1）稀有气体的化学性质最不活泼，因此在这些元素中,化学性质最不活泼的是Ar。
（2）非金属性或金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性越强，因此酸性最强的化合物是高氯酸，其化学式是HClO4；碱性最强的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，其电子式是。
（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是O＞N＞C＞Si，所以氢化物的稳定性是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4。
（4）碳元素与氧元素形成的三原子分子是CO2，由于CO2不能自身电离，所以是非电解质。分子中含有碳氧双键，因此其结构式为O＝C＝O，形成的晶体是分子晶体；Na和Cl都是活泼的金属与非金属，二者形成的化学键是离子键，形成的化合物是离子晶体，其电子式为。
（5）碳元素与钠元素的氧化物能反应生成氧气的应该是CO2与过氧化钠，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；标准状况下22.4L氧气的物质的量是1mol，由于在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素的化合价才－1价升高到0价，因此反应中转移电子的个数2NA。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用
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