[题目]已知2Fe3++2I-===2Fe2++I2.Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-.现向含有FeBr2.FeI2的某溶液中通入一定量的氯气.再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液.结果溶液变为血红色.则下列叙述中正确的是( )①按Br2.Fe3+.I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（）

①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤

【答案】D

【解析】

试题分析：①由Fe3＋与I－的反应可知，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3＋是氧化剂，Fe2＋是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，I－是还原剂， I2是氧化产物，由于氧化性：氧化剂＞氧化产物，故Fe3＋＞I2；同理可判断氧化性：Br2＞Fe3＋，故按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱，①正确；②还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此Br－最后被氯气氧化，当氯气不足时，Br－可能不被氧化，②错误；③通入氯气后，向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，证明有Fe3＋生成，因此通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化，③正确；④虽然有Fe3＋生成，但是不能证明Fe2＋全部被氧化生成Fe3＋，④正确；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化，⑤正确。故答案D。