题目内容
已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
- A.原子半径：Z>W>Y
- B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
- C.氢化物的沸点：W—定小于Y
- D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
B
试题分析：根据题目要求，四种元素在元素周期表中的位置关系是，
，X、Z同族且均为金属元素，则X可能为Li、Be；Y可能为Na、Mg；B. X的最高价氧化物的水化物也可能是弱碱，氢氧化铍；
考点：对元素周期表相关知识的考查，涉及到位--构-----性等知识的考查；
试题分析：根据题目要求，四种元素在元素周期表中的位置关系是，
，X、Z同族且均为金属元素，则X可能为Li、Be；Y可能为Na、Mg；B. X的最高价氧化物的水化物也可能是弱碱，氢氧化铍；考点：对元素周期表相关知识的考查，涉及到位--构-----性等知识的考查；
练习册系列答案
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H++HO2-HO2-
H++O22-已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） |
| B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 |
| C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
型化合物，常温下W的单质为气态。
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移 mol电子。